數理化學習高中的產品中混有低沸點雜質的裝置是提純的實驗儀器、操作方法等知識.縱觀2012年高考有機化學信息給予題,所涉及的信息大多牽涉到碳鏈的增長,例如安徽卷為炔烴與醛酮的加成、四川卷為醛與磷葉立德的加成反應( Wittig反應)、天津卷為酯與格氏試劑的反應廣東卷為碳碳偶聯反應等.這也提醒我們教師在進行有機化學教學時多介紹一些學科思想,將課本延伸內容作以介紹,以提高廣大同學的試題分析:本題源于大學有機化學實分析問題、解決問題和遷移應用的能力驗——苯乙酮的制備,結合題給信息命制,是安徽臺碭山中學(235300)道實驗綜合題,重點考查了有關物質制備●趙園園探究乙醇,實驗開路乙醇俗稱酒精,是一種無色透明有特殊香簡式為C2H3OH或CHCH2OH,它與二甲醚味、易揮發(fā)的液體,密度比水小,能與水以任意(CH,OCH3)互為同分異構體比混溶.乙醇是一種常見的有機溶劑,能溶解例1為了測定乙醇分子中有幾個可被取多種無機物和有機物.對乙醇的考査多以實驗代的氫原子,可使乙醇與金屬鈉反應.使生成形式進行,現例析如下的氫氣排出水,測得排出水的體積可計算出標、確定乙醇的結構準狀況下氫氣的體積,根據所消耗乙醇的物質乙醇的分子式為C2HO,氫核磁共振譜測的量,可確定乙醇分子中能被取代的氫原子個得氫的峰值強度之比為3:2:1,故可知其結構數儀器導管(1)若用如圖1所列儀器和導管組裝實驗作裝置,如果所制氣體流向從左到右時,儀器和中國煤化工(足量)鈉塊,塞緊導管連接的順序是接_接」接」接橡CNMHG接』(填編號)②檢查氣密性;(2)儀器連接妤后進行實驗時有下列操③在儀器F中注入適量乙醇;片數據2012年第12期歌理化學習高中④在儀器E中注入適量水;般來說,實驗室可以用70%的硫酸與⑤待儀器C恢復到室溫時量取儀器D中NaBr代替HBr來做:水的體積(導管中水的體積忽略不計);C2H5OH+NaBr+H2SO4一⑥慢慢開啟儀器F的活塞使乙醇逐滴滴C2Hs Br+NaHSO4 +H,0下,至不再發(fā)生反應時關閉活塞.正確的操作2.醇分子間脫水順序是(填序號)(3)這樣制得的氫氣中含有什么氣體雜CHOH +Choh-140℃質?應該怎樣除去?CrHs OC2 Hs +H,O(4)若實驗時消耗2.9mL無水乙醇(密度為3.酯化反應0.8g·m),測量排出水的體積后折算成標濃硫酸C2HS OH +CH, COoH準狀況下氫氣的體積560mL,可以推算出乙醇分子里可以被取代的氫原子個數為CH, COOC?Hs +H2O解析:(1)乙醇與鈉的反應應在裝置C中酯化反應的一般規(guī)律是:酸脫羥基醇脫進行,C應配有雙孔塞,一孔插F滴加乙醇,另氫孔插導氣管A導出氫氣,氫氣應導入盛有水例2溴乙烷是一種難溶于水、密度約為的E裝置的液面上,將E中的水經導管B壓入水的密度的1.5倍,沸點為38.4℃的無色液D中,待冷至室溫時,D中水的體積約等于鈉與體,實驗室制取澳乙烷的反應如下乙醇反應所放出氫氣的體積NaBr+h,sO( xk)= NaHSO4 +HBr(2)一般制氣的步驟是:檢查氣密性→加CrHS OH HBr-C2Hs Br+H2o藥品(先固后液)→反應→結束拆除裝置已知反應物的用量:NaBr(固體)0.3mol,(3)乙醇易揮發(fā),故氫氣中會含有乙醇蒸乙醇0.25mol,濃硫酸36mL(98%、密度氣,可用水洗而除去1.84g·cm-3),水25mL,其中乙醇的密度約(4)n(H2)=0.56L0.025mol2.4L·mol為水的密度的n(乙醇)29mL×0.8g·m試回答46g·mol(1)僅用如圖2所示儀器安裝制取和收集=0.05mol溴乙烷的裝置,要求達到安全、損失少、不污染n(乙醇):n(H2)=0.05mol:0.025mol環(huán)境的目的,有關儀器的選擇和連接順序為(填數字)故每個乙醇分子中只有1個氫原子可被鈉(2)寫出不能選用的儀器(填儀器代碼取代如甲、乙等)及理由,填入表1中答案:(1) FCAEBD(2)②④①③⑥表1(3)含有乙醇蒸氣,可用水洗而除去不能選用的儀器理由(4)1YH中國煤化工二、乙醇的取代反應CNMHG與鹵化氫反應:(3)反應時,若溫度過高,可見有紅棕色氣C2HS OH HBr-+C2 H, Br +H,O體產生,寫出反應的化學方程式據數理化學習偉鐘斷選擇裝置戊(3)當反應溫度過高時,濃硫酸將部分容積容積HBr氧化為紅棕色的溴蒸氣100mL150mL(4)除去溶在溴乙烷中的溴時,應加入NaOH溶液振蕩洗滌,反應的化學方程式為:2NaOH Br2= NaBr NaBrO+H2O之后用分液漏斗分液,除去水層(5)n(H2sO,)=1.84g·mL×36mx98%98g·mo=0.66mol.該反應的總反應方程式:戊NaBr H2SO 4 +C2H, OH NaHSO4 +C2Hs Br H20圖20. 3 mol 0. 66 mole. 25 mol(4)從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的澳乙可以判斷NaBr和H2SO4都過量,應以乙烷,應加入的試劑是必須使用的儀醇進行計算故C2H3Br的理論產量為:0.25mol器是109g·moll=27.25g,實際產量為:27.25g(5)本實驗的產率為60%,則可制取溴乙X60%=16.35g答案:(1)29、8、3、4、5g解析:(1)制取溴乙烷只能在甲、乙裝置中(2)見表2選取,選用時應考慮燒瓶的容積,因為加熱時表2燒瓶中的液體體積應介于燒瓶容積的12不能選用的儀器理由容積小,反應物超過容積的之間為宜,而0.25mol乙醇的體積為0.25m×的6B:mo-14.375mL,三種液體的不利于吸收尾氣,造成環(huán)境戊0.8g·cm3汐染,并發(fā)生倒吸總體積為14.375mL+36mL+25mL=(3)2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2↑+75.375mL(不考慮混合時液體體積的變化),2H2O(4)NaOH溶液分液漏斗(5)16.35100×2<75.375<150x3故應選擇乙裝置通過以上題目的分析,不難發(fā)現乙醇的考(2)產品溴乙烷的沸點低受熱時會被蒸點以實驗考查為主,題目靈活,但是只要在平出根據溴乙烷難溶于水且密度比水大的特時的教學中落實基礎知識的教學重視實驗點,可選擇用水收集溴乙烷此時溴乙烷應在的教學,此類題目變迎刃而解了水的下層,水起液封和冷凝作用,避免溴乙烷的揮發(fā)反應中由于副反應的發(fā)生會導致蒸出中國煤化工的溴乙烷中混有溴蒸氣和HBr氣體,這兩種氣(225009)CNMHG體會污染空氣,必須完全吸收.HBr易溶于水,為完全吸收且防止倒吸,應選擇裝置丙,而不6方數據