(數(shù)理化學習高中國●李召亮烷烴和烯烴知識要點精析與精煉-、知識要點精析(一)烷烴、烯烴炔烴的結構和性質比較表1烷烴烯烴炔烴通式C,H2n+2(n≥1)C.H2n(n≥2)C,H2n-2(n≥2)代表物CH4CH2 = CH2CH∞CH全部單鍵;飽和鏈烴;四面體含碳碳 雙鍵;不飽和鏈烴;平含碳碳 三鍵;不飽和鏈烴;直結構特點結構面形分子，鍵角120°線形分子,鍵角180°物理性質無色氣體,難溶于水而易溶于有機溶劑,密度比水小化學活動性穩(wěn)定活潑舌潑取代反應光鹵代化學性質|加成反應能與H2 Xz、HX、H20、HCN等發(fā)生加成反應燃燒火焰較明亮燃燒火焰明亮,帶黑煙燃燒火焰很明亮,帶濃黑煙氧化反應不與KMnO,酸性溶液反應使KMnO4酸性溶液褪色使KMnO,酸性溶液褪色加聚反應不能發(fā)生能發(fā)生澳水不褪色;KMn0,酸性溶液鑒別溴水褪色; KMnO,酸性溶液褪色不褪色(二)取代反應和加成反應的比較加成反應概念有機分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團有機分 子中的雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子所代替的反應或原子團直接結合生成別的物質的反應C=C +A-B→或-C=C→+A-B→AB反應通式| A-B+C-D- +A-C+B-D(C代替B或B代替C) .C=C或- -般是C-H、0 H或C- 0鍵斷裂,結合1個原子或不飽和鍵中不穩(wěn)定者斷裂,不飽和碳原子直接和其他原鍵的變化|原子團 .另一個原子或原子團同代替下來的基團結合成子或原子團結合另一種物質產物.兩種或多種物質-般是一種物質201年巷4期, 55.萬萬數(shù)據(jù)數(shù)理化學習高中國)特別提醒:加成反應從形式上看屬于化合①若A是單烯烴與氫氣加成后的產物,則反應，但不同于一般的化合反應,借助這一-特該單烯烴可能有__種結構;征可以幫助我們初步判斷反應的類型.②若A是炔烴與氫氣加成后的產物，則此(三)實驗室制取乙炔應注意的問題炔烴可能有_種結構.1.實驗裝置在使用前要先檢驗氣密性.③若A的一種同分異構體只能由一種烯2.盛電石的試劑瓶要及時密封,嚴防電石烴加氫得到,且該烯烴是一個非常對稱的分子吸水而失效.取電石要用鑷子夾取,切忌用手構型,有順、反兩種結構.拿a.寫出A的該種同分異構體的結構簡式.3.制取乙炔時,由于CaCz和水反應劇烈，b.寫出這種烯烴的順、反異構體的結構簡并產生泡沫,為防止產生的泡沫進入導管,應式在導氣管口附近塞少量棉花.解析:(1)由M(C,H2.) = 70,14n=70,n=4.電石與水反應很劇烈.為得到平穩(wěn)的乙5,得烯烴的分子式為C,Hp;該烯烴加成后所炔氣流,可用飽和食鹽水代替水，并用分液漏得的產物(烷烴)中含有3個甲基,表明在烯烴斗控制水流的速度,水逐滴慢慢地滴人。分子中只含有一個支鏈.5.制取乙炔不能用啟普發(fā)生器或具有啟當主鏈為4個碳原子時,支鏈為I個普發(fā)生器原理的實驗裝置,原因是:(1)碳化鈣.-CHz，此時烯烴的碳骨架結構為吸水性強,與水反應劇烈,不能隨用、隨停. (2)C-C-C-C ,其雙鍵可在①、②、③三個位①②(反應過程中放出大量的熱，易使啟普發(fā)生器炸.裂.(3)生成的Ca(OH)2呈糊狀易堵塞球形漏置,有三種可能的結構. .6.由電石制得的乙炔中往往含有H2S.(2)有機物A的碳骨架結構為PH;等雜質,使混合氣體通過盛有CuSO,溶液.①②③的洗氣瓶可將雜質除去.C-C-C--C-C-C其雙鍵可處于①、②、7.利用該反應裝置還可以制備的氣體有:H2 ,CO2、CO( HCOOH加濃H2SO、)、NO、NO2、③ ④、⑤五個位置,而三鍵只能處于①-個位NH3(濃氨水加堿石灰)、02(Na2O2加H20或置H2O2加MnO2)、SO2、H2S. HCI(濃H2SO4加濃答案:(1)C3H,o鹽酸) .Cl2( KMnO4加濃鹽酸)等.CH,二、知識要點例析CH2 = C-CH2--CH，、1.烷烴和不飽和烴之間的相互轉化CH3例| (1)相對分子質量為70的烯烴的分子式為CH3-C = CH-CH,若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結構簡式為CH3- -CH-CH = CH2(2)①5 ②1 ③a. (CH3),C- -CH2CH2-C(CH3)3(2)有機物A的結構簡式為(CH;),C.C( CH3);CH;-- CH2- -CH--CH--C(CH).b.C=CCH，CH,H, 56.2011年第1/期(數(shù)理化學習廟中國(CH,)3C、HC(CH)3評注:只要相鄰碳上有至少一個氫原子，國就可以認為是烯烴加氫所得,只要相鄰碳上有至少2個氫原子,就可認為是炔烴加氫所得.(b)c)(d)2.乙炔的性質和實驗室制取圖1例2為探究乙炔與溴的加成反應,甲同(5)為驗證這一反應是加成而不是取代,丙學設計并進行了如下實驗:先取一定量的工業(yè)同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸用電石與水反應,將生成的氣體通入溴水中,性.理由是_發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成解析:(1)根據(jù)實驗原理寫出有關化學反，反應.應式(見答案).乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中,褪色后的(2)根據(jù)"乙同學發(fā)現(xiàn)甲同學實驗中,褪色溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔后的溶液 里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的中還可能含有少量還原性的雜質氣體.由此他乙炔中還有可能含有少量還原性的雜質氣提出必須先除去雜質,再與澳水反應.請回答體",因此可得出"使溴水褪色的物質,未必是下列問題:乙炔;使溴水褪色的反應,未必是加成反應”的(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方結論. 故甲同學設計的實驗不能證明乙炔與溴程式水發(fā)生了加成反應.(3)根據(jù)褪色后的溶液里有少許淡黃色渾(2)甲同學設計的實驗__(填"能" .濁,可推知是硫,說明乙炔氣體中含有硫化氫或"不能" )驗證乙炔與渙發(fā)生加成反應,其理雜質,所發(fā)生的反應式是 Br, +H2S=S↓+由是.2HBr.產生硫化氫的原因是電石中含有硫化鈣a.使溴水褪色的反應,未必是加成反應雜質,發(fā)生的反應是CaS +2H2O=H2S↑+b.使溴水褪色的反應,就是加成反應Ca( OH)2.c.使溴水褪色的物質,未必是乙炔(4)由于乙炔中含有硫化氫雜質,首先可d.使溴水褪色的物質,就是乙炔利用CuSO,溶液除去H2S,然后再用CuSO,溶(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種液檢驗H2S是否除凈,只有無H2S存在時方可雜質氣體是根據(jù)溴水的褪色來驗證乙炔與澳水是否發(fā)生它與溴水反應的化學方程式是.了加成反應.在驗證過程中必須全部除去.(5)pH試紙是驗證溶液的酸堿性的，實際(4)請你選用下列四個裝置(見圖8,可重上是驗證“若發(fā)生取代反應,必定生成HBr”的復使用)來實現(xiàn)乙同學的實驗方案,將它們的結論,因此可用pH試紙檢驗溶液酸性有無明編號填入方框,并寫出裝置內所放的化學藥顯增強,即可得出結論.品，答案:(1)CaCz +2H2O-→C2H2↑+Ca(OH)2,HC=CH+Br→HC = CHBr Br(電石、水)()( ) (溴水). 57.數(shù)理化學習中街)Br BrCH = CH--CH,(或HC=CH +2Brz→HC-CH )CH3-C = CH2(2)不能ac(3)H2S Br2 +H2S=S↓+2HBr(4)日回CuSO, 溶液CuSO, 溶液CH3(5)如若發(fā)生取代反應,必定生成HBr,溶(2)順式C=CH液酸性將會明顯增強,故可用pH試紙驗證3.烯烴的順反異構例3有機化學中有 多種同分異構現(xiàn)象，其中有順反異構,例如2 -丁烯有兩種順反異反式CH,構體:A中兩個- -CH,在雙鍵同側,稱為順式，B中兩個- -CH3在雙鍵兩側,稱為反式,如下所三、知識要點精煉示:1.①丁烷、②2 -甲基丙烷、③戊烷、④2 -H,C.甲基丁烷、⑤2 ,2-二甲基丙烷等物質的沸點排列順序正確的是( )(A)①>②>③>④>⑤(B)⑤>④>③>②>①H,C(C)③>④>⑤>①>②(D)②>①>⑤>④>③2.下列關于乙烯和乙烷相比較的說法中，根據(jù)此原理,苯丙烯的同分異構體中除有不正確的是( )三種位置異構外還有一對順反異構,寫出其結(A)乙烯屬于不飽和鏈烴,乙烷屬于飽和構簡式鏈烴.(1)三種位置異構:(B)乙烯分子中所有原子處于同一平面上,乙烷分子則為立體結構,原子不在同--平(2)兩種順反異構:面上解析:情景式自主學習是學習的一種重要(C)乙烯分子中的雙鍵和乙方式,即通過自主學習,解決新問題.本題要求烷分子中的C-C單鍵相比較,雙鍵的鍵能大，答題者首先學習順反異構的知識,然后與以前鍵長長學習的同分異構相比較,融合后運用到問題的(D)乙烯能使酸性KMnO,溶液褪色,乙解決之中.烷不能.答案:(1) <》-CH2- -CH = CH23.既可以用來鑒別乙烷和乙烯,又可以用來除去乙烷中混有的乙烯,從而得到純凈乙烷的方法是( )(A)與足量溴反應.58●2011年第/>期(數(shù)理化學習高中國(B)通人足量溴水中條件下通人氫氣,雖可將乙烯轉變?yōu)橐彝?但(C)在- -定條件下通人氫氣通人氬氣的量不易控制,很難得到純凈的乙(D)分別進行燃燒烷;且用氫氣無法鑒別它們;若分別進行燃燒，4.分子式為C,H1o的烯烴共有(要考慮順顯然無法再得到乙烷;因此只能選B,因為乙烷反異構體)( )不和溴水反應,而乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(A)5種(B)6種(C)7種(D)8種而使溴水褪色,且生成的CH2 BrCH2 Br為液態(tài)，答案與解析:便于分離.1.(C)解析:對 于烷烴而言,相對分子質4.(B)解析:根據(jù)其分 子式可以寫出其量大的,分子間作用力大,沸點較高,即{③、同分異構體分別為④.⑤}>{①、②};對于相對分子質量相同的①CH,- -CH =CH-CH2CH3烷烴,支鏈越多,沸點越低,即①>②③>④②CH2 = CH-CH2CH2CH,>⑤③CH2 = CH-CH-CH32.(C)解析:(A)(B) (D)均為正確的CH描述;因為C = C、雙鍵鍵能比C-C單鍵④CH2- -C- -CH2- -CH,鍵能大,從而決定鍵長要短一些,故C項是錯誤的.⑤CH,-C = CH--CH,3.(B)解析:乙烷和乙 烯均是無色氣體,CH3但前者易發(fā)生取代反應,后者易發(fā)生加成反其中①有順反異構體,故共有6種.應,若與足量溴作用,乙烷可以發(fā)生取代反應而生成溴乙烷,乙烯發(fā)生加成反應生成二溴乙烷,不僅不易鑒別,還會損失大量的乙烷且混山東棗莊二中(277400)人大量的溴蒸氣雜質,顯然不合理;若在一定化學物質及變化單元檢測試題一、選擇題(20分,每小題只有一個正確答(D)均- -性和穩(wěn)定性案)3.某固體化合物A不導電，但熔化或溶于1.氧化還原反應的實質是( )水可以完全電離,下列說法正確的是( )(A)化合價的升降(A) A為非電解質(B)得氧和失氧(B)A為強電解質(C)電子的轉移(C) A為共價化合物(D)有單質參加反應或有單質生成(D) A為弱電解質2.膠體與溶液的區(qū)別是( )4.按照物質的不同分類標準,HNO3可以(A)丁達爾現(xiàn)象屬于( )(B)分散質粒子的直徑①酸②鹽③氧化物④含氧化合物⑤堿(C)電泳現(xiàn)象⑥純凈物⑦化合物⑧混合物.59201年秀數(shù)慧