廣東化工2010年第1期www.gdchem.com第37卷總第201期乙醇-水體系汽液平衡數據的測定與關聯汪煥林,曹紅翠(青海大學化工學院,青海西寧810016)「摘要]用鼓泡平衡釜測定了乙醇水系統(tǒng)在常壓下的汽液平衡數據,用wlso方程關聯實驗數據,實驗數據計算值和測定值能較好的符合并得到了乙醇一水的模型參數,汽相組成平均偏差為0.146(摩爾分數)。此外,還討論了加入萃取劑對乙醇水系統(tǒng)汽液平衡的影響[關鍵詞汽液平衡;乙醇;水;Wlon方程;鼓泡平衡能[中圖分類號)065[文獻標識碼A[文章編號]1007-1865(201001012002Vapour Liquid Equilibrium of Ethanol-Water SystemWang Huanlin, Cao HongcunChemical Engineering College of Qinghai University, XI'ning 810016, China)Abstract: The vle data of ethanol-water system were measured by using a bubble-equilibrium, still The data were correlated by Wilson equation. The resultsshowed that the calculated values were well Consistent With experimental data and the parameters of binary system ethanol-water were acquired. The mean deviationof vapor compositions was 0. 146(mol). Furthermore, the influence of solvent with extraction ofVLE systems was discussed.Keywords: vapor-liquid equilibrium; ethanol; cyclohexane; Wilson equation; bubble-equilibrium Still流體相平衡數據是化工過程中重要的基礎數據在熱力學廠生產,質量分數純度)≥997%,試劑為分析純并經色譜檢方面,新的熱力學模型的開發(fā),各種熱力學模型的比較篩選查無雜峰特別是在分析和解決傳質分離設備的設計、操作、控制過程中,12乙醇一水體系汽液平衡相圖的繪制開發(fā)新的傳質分離過程,往往離不開平衡數據的測定,關聯和實驗采用鼓泡平衡釜,沸點用熱電偶測溫儀,其精度為推算2。乙醇一水體系是一種完全互溶的正偏差非理想溶液01℃。加入所要測定的溶液,打開冷凝水,接通電源,用調體系,它具有最低恒沸點是化工生產中常見的均相互溶體系,壓變壓器調節(jié)電壓,將液體緩緩加熱,當液體沸騰后,在持續(xù)具有典型代表意義文章用鼓泡平衡釜測定常壓下乙醇水一段時間,直到溫度穩(wěn)定為止。記錄讀數。切斷電源停止加熱,體系的汽液平衡數據由測得的二元體系參數可以預測多元體分別收集氣相冷凝樣品與液相樣品,迅速轉移到阿貝折射儀上系參數,供蒸餾脫除醇類中的水設計計算做參考。進行測定,將得到的氣相和液相樣品的折光率數據,從折光率1實驗部分對組成的工作曲線圖中查得相應的組成,將由工作曲線查得的1.1實驗儀器與試劑溶液組成及沸點溫度的數據,繪制出乙醇水系統(tǒng)的汽液平衡鼓泡平衡釜為天津大學生產阿貝折射儀為上海精密科學相圖。實驗所測數據分別如表1所示,繪制乙醇水體系的汽儀器有限公司物理光學儀器廠生產,無水乙醇為天津紅巖試劑液平衡相圖如圖1所示。表1乙醇一水體系汽液平衡數據Tab 1 vle data of ethanol-water序號℃液相中摩爾分率x汽相中摩爾分率〗」『序號℃相中嚀爾分率x汽相中摩爾分率∑295.519017.001082739656122l!8l.8488.743.756599813686.116.6150891479.767.6375851579455802實驗結果y2=2305621 Wilson方程計算常壓二元體系氣液平衡從文獻查得乙醇和水的 Antoine常數(見表2)數利用 Antoine方程計算在78l5℃時乙醇和水的飽和蒸氣中國煤化工 Antoine壓計算值為CNMHGP1=10058×105P2,P2=0.4393×10°Pa226.84常壓下汽相混合物服從理想氣體定律,則y-1.00748071311730630233426稿日期]200910-16[作者簡介汪煥林(1966),男,青海中人,實驗師,主要從事實驗教學和實驗研究工2010年第1期廣東化工第37卷總第201期www.gdchem.com121對于二元溶液 Wilson方程的表達式為表4乙醇水ⅥLE實驗值與計算值的比較Inn=-In( +An,)+x, (-A12-AzTab 4 Comparison between experimental and calculated data forx+∧12x2A2x1+x21=一巧+An4)-(An一A實驗值計算值殘差實驗值計算值殘差000000001000其中y"=1.0074、y2=23056、x1=0.8943、x2=01057,計算00190.170955后得到參數行8909041400970.4380.51300.12404708730.1660.5090606-0.1086.16026153920397061279405190.6598171.58657306840.8190.138106760.7590.8100.0579.7810130.8888078.1578.15000.1020405060708091.0圖1乙醇-水體系常壓汽液平衡相圖平均偏差=Σ(10-計算值/實驗從上述結果看計算值和實測值吻合基本良好Fig1 Phase diagram of atmospheric ethanol-water3加入萃取劑對乙醇-水系統(tǒng)汽液平衡的影響表3 Wilson狀態(tài)方程參數萃取劑(鹽或溶劑)可以用來分離相對揮發(fā)度很小或有共ameter of wilso沸物的體系。在溶液中加入少量的萃取劑就可以破壞恒沸物的a組成,并使組分的相對揮發(fā)度提高好幾倍。對于乙醇水體系加入不同濃度鹽,它使體系的相對拌發(fā)度升高,且隨鹽濃度的乙醉(1).0000增加而增加4實驗結論22 Wilson方程模型推算的汽液平衡數據(1)測定了乙醇水二元體系常壓汽液平衡數據并進行了關用 Wilson方程計算常壓下汽液平衡的程序框圖如下聯(2)用 Wilson方程進行計算計算值和實測值吻合基本良好(3)萃取劑(鹽或溶劑)對于乙醇水體系的相對揮發(fā)度有較明顯的影響。計算 Wilson:參數an,a參考文獻計算各活度系數[]朱自強,徐汛化工熱力學M第2版,北京:化學工業(yè)出版社,191飽和蒸汽壓P[2]陳鐘秀,顧飛燕化工熱力學M],北京:化學工業(yè)出版社,1993調整溫度T[3]雷志剛,周榮琪,溶劑加鹽對醇水汽液平衡的影響[門精細化工,200PP,'xin+Pixin17(5):307-309[4]陳維苗,張雅明醇一水一氯化鋰體系汽液平衡[門南京工業(yè)大學學報2002,24(2):7073P-P