數(shù)理化學(xué)習(xí)高中版的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是提純的實(shí)驗(yàn)儀器、操作方法等知識(shí).縱觀2012年高考有機(jī)化學(xué)信息給予題,所涉及的信息大多牽涉到碳鏈的增長(zhǎng),例如安徽卷為炔烴與醛酮的加成、四川卷為醛與磷葉立德的加成反應(yīng)(Wittig反應(yīng))、天津卷為酯與格氏試劑的反應(yīng)、廣東卷為碳碳偶聯(lián)反應(yīng)等這也提醒我們教師(A)(B)C(D)在進(jìn)行有機(jī)化學(xué)教學(xué)時(shí)多介紹一些學(xué)科思想,將課本延伸內(nèi)容作以介紹,以提高廣大同學(xué)的試題分析:本題源于大學(xué)有機(jī)化學(xué)實(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題和遷移應(yīng)用的能力驗(yàn)——苯乙酮的制備,結(jié)合題給信息命制,是安徽省碭山中學(xué)(235300一道實(shí)驗(yàn)綜合題,重點(diǎn)考查了有關(guān)物質(zhì)制備、●趙園園探究乙醇,實(shí)驗(yàn)開(kāi)路乙醇俗稱(chēng)酒精,是一種無(wú)色透明有特殊香簡(jiǎn)式為C2hOH或CH3CH2OH,它與二甲醚味、易揮發(fā)的液體,密度比水小,能與水以任意(CHOCH3)互為同分異構(gòu)體比混溶.乙醇是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑,能溶解例1為了測(cè)定乙醇分子中有幾個(gè)可被取多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物對(duì)乙醇的考查多以實(shí)驗(yàn)代的氫原子,可使乙醇與金屬鈉反應(yīng),使生成形式進(jìn)行,現(xiàn)例析如下的氫氣排出水,測(cè)得排出水的體積可計(jì)算出標(biāo)一、確定乙醇的結(jié)構(gòu)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積,根據(jù)所消耗乙醇的物質(zhì)乙醇的分子式為C2HO,氫核磁共振譜測(cè)的量,可確定乙醇分子中能被取代的氫原子個(gè)得氫的峰值強(qiáng)度之比為3:2:1,故可知其結(jié)構(gòu)數(shù)序號(hào)ABCCEF儀器和導(dǎo)管圖1(1)若用如圖1所列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)作:裝置,如果所制氣體流向從左到右時(shí),儀器和①在儀器C中裝入3g(足量)鈉塊,塞緊導(dǎo)管連接的順序是接接接接橡皮塞;接(填編號(hào))②檢查氣密性;(2)儀器連接好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)有下列操③在儀器F中注入適量乙醇;數(shù)理化學(xué)習(xí)/高中人④在儀器E中注入適量水;一般來(lái)說(shuō),實(shí)驗(yàn)室可以用70%的硫酸與⑤待儀器C恢復(fù)到室溫時(shí)量取儀器D中NaBr代替HBr來(lái)做:水的體積(導(dǎo)管中水的體積忽略不計(jì)); C2H,OH+ NaBr+,⑥慢慢開(kāi)啟儀器F的活塞使乙醇逐滴滴 C2H, Br+NaHSO4+H2O下,至不再發(fā)生反應(yīng)時(shí)關(guān)閉活塞.正確的操作2.醇分子間脫水:順序是(填序號(hào))濃硫酸(3)這樣制得的氫氣中含有什么氣體雜140℃質(zhì)?應(yīng)該怎樣除去? C2H, OC2H,+(4)若實(shí)驗(yàn)時(shí)消耗2.9mL無(wú)水乙醇(密度為3.酯化反應(yīng):.8gmL-),測(cè)量排出水的體積后折算成標(biāo) C2H,OH+CH, COOH準(zhǔn)狀況下氫氣的體積560mL,可以推算出乙醇分子里可以被取代的氫原子個(gè)數(shù)為 CH,COOC2H,+解析:(1)乙醇與鈉的反應(yīng)應(yīng)在裝置C中酯化反應(yīng)的一般規(guī)律是:酸脫羥基醇脫進(jìn)行,C應(yīng)配有雙孔塞,一孔插F滴加乙醇,另氫一孔插導(dǎo)氣管A導(dǎo)出氫氣,氫氣應(yīng)導(dǎo)入盛有水例2溴乙烷是一種難溶于水、密度約為的E裝置的液面上,將E中的水經(jīng)導(dǎo)管B壓入水的密度的1.5倍,沸點(diǎn)為38.4℃的無(wú)色液D中,待冷至室溫時(shí),D中水的體積約等于鈉與體實(shí)驗(yàn)室制取溴乙烷的反應(yīng)如下:乙醇反應(yīng)所放出氫氣的體積 NaBr+ SO4 ) NaHSO4 +HBr(2)一般制氣的步驟是:檢查氣密性→加 C2H,OH +HBrC2H, Br+藥品(先固后液)→反應(yīng)→結(jié)束拆除裝置已知反應(yīng)物的用量:NaBr(固體)0.3mol,(3)乙醇易揮發(fā),故氫氣中會(huì)含有乙醇蒸乙醇0.25mol,濃硫酸36mL(98%、密度氣,可用水洗而除去1.84gcm-3),水25mL,其中乙醇的密度約(4)n(H2)=0.56L22.4mol=0.025mol為水的密度的4n(乙醇)=2.9mL×0.8gmL1試回答:46gmol(1)僅用如圖2所示儀器安裝制取和收集=0.05mol溴乙烷的裝置,要求達(dá)到安全、損失少不污染n(乙醇)n(H2)=0.05mo:0.025mol環(huán)境的目的,有關(guān)儀器的選擇和連接順序?yàn)?2:1(填數(shù)字)故每個(gè)乙醇分子中只有1個(gè)氫原子可被鈉(2)寫(xiě)出不能選用的儀器(填儀器代碼,取代如甲、乙等)及理由,填入表1中答案:(1) CAEBD(2)②④①③⑥表1⑤(3)含有乙醇蒸氣,可用水洗而除去不能選用的儀器理由(4)1二、乙醇的取代反應(yīng)1.與鹵化氫反應(yīng):(3)反應(yīng)時(shí),若溫度過(guò)高,可見(jiàn)有紅棕色氣 C2H,OH+HBrC2H, Br+H2O體產(chǎn)生,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:數(shù)理化學(xué)習(xí)高中選擇裝置戊(3)當(dāng)反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí),濃硫酸將部分一容積100mL一容積HBr氧化為紅棕色的溴蒸氣150mL(4)除去溶在溴乙烷中的溴時(shí),應(yīng)加入NaOH溶液振蕩洗滌,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:甲乙丙2NaOH+br2=nabr+NaBr0+2O之后用分液漏斗分液,除去水層59(5)n(H2SO4)=1.84gml-x36mL×98% 98 g. mol-水=0.66mol.該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式:68丁戊已 NaBr +H2SO, +C, H,OH NaHSO, C2H, Br+H20 0.3 mol 0. 66 mol0. 25 mol圖2(4)從棕黃色的粗溴乙烷制取無(wú)色的溴乙可以判斷NaBr和H2SO4都過(guò)量,應(yīng)以乙烷,應(yīng)加入的試劑是,必須使用的儀醇進(jìn)行計(jì)算,故C2H3Br的理論產(chǎn)量為:0.25mol器是109gmol-=27.25g,實(shí)際產(chǎn)量為:27.25g(5)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%,則可制取溴乙×60%=16.35g烷g答案:(1)2、9、8、3、4、5解析:(1)制取溴乙烷只能在甲、乙裝置中(2)見(jiàn)表2.選取,選用時(shí)應(yīng)考慮燒瓶的容積,因?yàn)榧訜釙r(shí)表2不能選用的儀器理由燒瓶中的液體體積應(yīng)介于燒瓶容積的33甲容積小反應(yīng)物超過(guò)容積的2之間為宜,而0.25mol乙醇的體積為0.25mol×46gmol不利于吸收尾氣,造成環(huán)境0.8gcm314.375mL,三種液體的戊污染,并發(fā)生倒吸總體積為14.375mL+36mL+25mL=(3)2HBr+h2SO4(濃)Br2+SO2↑+75.375mL(不考慮混合時(shí)液體體積的變化),22O(4)NaOH溶液分液漏斗(5)16.35100×<75.375<150×,故應(yīng)選擇乙裝置通過(guò)以上題目的分析,不難發(fā)現(xiàn)乙醇的考(2)產(chǎn)品溴乙烷的沸點(diǎn)低,受熱時(shí)會(huì)被蒸點(diǎn)以實(shí)驗(yàn)考查為主,題目靈活,但是只要在平出,根據(jù)溴乙烷難溶于水且密度比水大的特時(shí)的教學(xué)中,落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)的教學(xué)重視實(shí)驗(yàn)點(diǎn),可選擇用水收集溴乙烷,此時(shí)溴乙烷應(yīng)在的教學(xué),此類(lèi)題目變迎刃而解了水的下層,水起液封和冷凝作用,避免溴乙烷的揮發(fā).反應(yīng)中由于副反應(yīng)的發(fā)生會(huì)導(dǎo)致蒸出的溴乙烷中混有溴蒸氣和HBr氣體,這兩種氣江蘇省揚(yáng)州市邗江中學(xué)(225009)體會(huì)污染空氣,必須完全吸收HBr易溶于水,為完全吸收且防止倒吸,應(yīng)選擇裝置丙,而不